Atom adalah sebuah unsur yang paling kecil dari sebuah zat atau benda. Mempunyai sifat-sifat dasar yang dibawa. Atom mempunyai inti atom serta elektron yang mengelilinginya. Elektron bermuatan listrik negatif (-), inti berisi proton yang bermuatan positif (+). Atom juga diberi nomor sesuai dengan jumlah proton yang ada di dalam inti atom. Ada juga yang bernama molekul. Molekul adalah gabungan sederhana dari atom. Merupakan partikel terkecil yang membentuk sifat suatu zat. Jika terpisah, sifatnya pun akan berbeda, contohnya :- Hidrogen (H2)
- Oksigen (O2)
- Nitrogen (N2)
- Karbon monoksida (CO)
- Karbon dioksida (CO2)
- Air (H2O)
- Ammonia (NH3)
Nomor atom menunjukkan jumlah proton di dalam inti. Nomor massa menunjukan jumlah proton ditambah neutron di dalam inti. Sebuah unsur bisa mempunyai beberapa jenis atom yang berbeda-beda jumlah neutronnya. Unsur yang mempunyai nomor atom sama namun berbeda nomor massanya disebut ISOTOP. Perbandingan jumlah isotop di alam relatif tetap, maka nomor massa yang digunakan dalam perhitungan adalah nomor massa rata-rata untuk unsur tersebut.
Contoh :
Hidrogen, elektron positif1 + elektron negatif 0 = nilai massa 1
Lambang atom :
A : simbol unsur
p : nomor massa
q : nomor atom
x : nilai atom
y : nomor atom dari molekul
Jika 2 jenis atom bisa membentuk beberapa jenis senyawa, bila atom pertama beratnya tertentu, maka perbandingan berat atom kedua di senyawa-senyawa tersebut merupakan perbandingan bilangan sederhana
- Dinitrogen monoksida (N2O)
14:8
- Nitrogen monoksida (NO)
14:16
- Dinitrogen trioksida (N2O3)
14:24
- Nitrogen dioksida (NO2)
14:32
- Nitrogen pentaoksida (N2O5)
14:40
Kalau kita perhatikan di sini, maka massa oksigen yang bersenyawa dengan 14 gram nitrogen yaitu, 8:16:24:32:40 bisa diketahui perbandingan nilai yang diwujudkan melalui 1:2:3:4:5.
Teori atom Dalton
1. Semua partikel benda yang tidak bisa terbelah lebih kecil lagi, adalah sebagai atom2. Atom merupahan zat dengan ukuran, massa dan bentuk semuanya sama.
3. Ketika terjadi perubahan kimia, maka atom-atom tersebut tidak hilang, tapi beberapa dari atom itu hanya saling bertukar posisi
4. Persenyawaan kimia terbentuk dari perpaduan nilai perbandingan yang sederhana dari dua jenis atom atau lebih
(Hukum perbandingan ganda)
Hukum reaksi uap Gay Lussac :
Ketika zat dan unsur zat terbentuk menjadi uap pada tekanan dan suhu, maka volume uap dari keduanya, terbentuk dengan perbandingan nilai yang sederhana.Perbandingan volume:
2 : 1 : 2
Teori molekul Avogadro :
Suatu zat dari persenyawaan beberapa atom yang terbentuk oleh molekul, jika molekulnya terbelah maka akan membentuk atom, saat itulah sifat dari zat itu hilang. Pada tekanan dan suhu yang tetap, tidak akan mempengaruhi volume yang ada di dalam uap.Kalau uap yang terbentuk oleh molekul seperti ini, hal tersebut bisa membantah semua pendapat dari Dalton dan Gay Lussac, bahwa atom tidak bisa membelah, sedangkan molekul bisa membelah. Satu molekul menempati satu volume, sesuai juga dengan hukum reaksi uap.
- Indikasi molekul
Berikut ini adalah beberapa jenis molekul.
1. Molekul 1 atom : molekul yang terbentuk oleh hanya satu atom unsur.
He, Ne, Ar...
2. Molekul 2 atom : molekul yang terbentuk dari dua buah atom.
H2, O2, N2, CI2...
3. Molekul 3 atom : molekul yang terbentuk dari tiga buah atom.
H2O, CO2, O3, H2S...
4. Molekul dengan banyak atom : molekul yang terbentuk lebih dari 3 buah buah atom.
Kanji, Protein, Palstik...
- Model molekul
Melalui model diperlihatkan bentuk atom yang membentuk molekul, bisa terlihat dengan nyata, ukuran dan jarak di antara persenyawaan. Dan juga bisa melihat bilangan dan jenis atom yang terbelah secara langsung.
Contoh:
Metan (CH4)
